ESTRUCTURA DE LA
MATERIA.
La materia está formada por átomos.
Los átomos tienen dos partes: la corteza y el núcleo.
El núcleo está formado por dos tipos de partículas: los protones y los neutrones.
En la corteza encontramos los electrones.
Cada protón y neutrón tienen una masa aproximadamente igual,
qué es 1836 veces superior a la de un electrón de la corteza.
Además, el número de protones tiene que ser igual al de
electrones, para que el átomo sea neutro o estable.
1. NÚMERO ATÓMICO:
El nombre atómico es
el número de protones que tiene el núcleo de un átomo. Cada elemento tiene uno,
y por tanto este número caracteriza cada elemento. Lo simbolizamos con la letra
Z.
Número atómico (Z) =
Número de protones
2. NÚMERO MÁSICO:
Es la suma del número de protones y neutrones. Lo
simbolizamos con la letra A.
Número másico (A) =
número de protones + número de electrones
3. ISÓTOPOS:
Los isótopos son los diferentes átomos de un mismo elemento,
que pueden tener el mismo número atómico pero diferente número másico.
4. MASA ATÓMICA:
La masa atómica es la media aritmética d las masas atómicas
de los isótopos de un elemento.
5. MOL:
Un mol es la cantidad de sustancia de un sistema. Un mol es
siempre igual al número de Avogadro (NA = 6,022 · 1023).
ESQUEMA DE LAS
PRINCIPALES TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA:
Ejemplos:
1. A cuantos
moles equivalen 20 gramos de oxígeno?
(Peso oxígeno = 16g)
Solucionamos con
factores de conversión teniendo en cuenta el esquema anterior:
2.
Cuantos gramos tienen dos moléculas de NaCl?
(Peso atómico Cl = 35,45g // Peso atómico Na = 22,98)
Solucionamos con
factores de conversión teniendo en cuenta el esquema anterior:
Tenemos que calcular cuánto
pesa un mol: Como solo hay un átomo de cada, solo tenemos que sumar los dos
pesos: 35,45 + 22,98 = 58,43g
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