QUÍMICA: FORMULACIÓN INORGÁNICA - Ácidos ternarios

ÁCIDOS TERNARIOS

Los ácidos ternarios o oxiácidos son elementos ternarios compuestos por hidrógeno , oxígeno y un elemento no metálico.

Fórmula:

HnNmOu

Los ácidos ternarios son compuestos que se forman a partir de la unión de un óxido y una molécula de agua:

¿Cómo los nombramos?

Los oxiácidos los nombramos con nomenclatura tradicional.

La nomenclatura sigue la fórmula: Ácido nometalsufijo.

Los sufijos dependerán de cuantas valencias tenga el elemento no metálico y con cuál actúe.

a) Si el elemento tiene una valencia: Siempre acabaran en –oso.

b) Si el elemento tiene dos valencias: Si actúa con la pequeña (-oso), y si actúa con la grande (ico).

Si tiene tres valencias o más entonces además de sufijo habrá prefijo en el elemento:

c) Si el elemento tiene 3 valencias: Si actúa con la pequeña (hipo- -oso), si actúa con la media (-oso), y si actúa con la mayor (-ico)

d) Si el elemento tiene 4 valencias: Si actúa con la pequeña (hipo- -oso), si actúa con la segunda (-oso), si actúa con la tercera (-ico) y si actúa con la mayor (per- -ico).

Número de valencias	Terminaciones	Tamaño de las valencias	Ejemplo
			Fórmula	Nomenclatura
1	-oso	Sólo hay una	Na2O + H2O → H2O2Na2 →HNaO	Ácido sodoso
2	-oso	Menor	Ca2O2 → CaO + H2O → H2CaO2	Ácido calcioso
	-ico	Mayor	Ca2O4 → CaO2 + H2O → H2CaO3	Ácido cálcico
3	Hipo- -oso	Menor	S2O2 → SO + H2O → H2SO2	Ácido hiposulfuroso
	-oso	Media	S2O4 → SO2 + H2O → H2SO3	Ácido sulfuroso
	-ico	Mayor	S2O6 → SO3 + H2O → H2SO6	Ácido sulfúrico
4	Hipo- -oso	Menor	I2O +H2O → H2I2O2 → HIO	Ácido hipoiodoso
	-oso	Media menor	I2O3 + H2O → H2I2O4 → HIO2	Ácido iodoso
	-ico	Media mayor	I2O5 + H2O → H2I2O6 → HIO3	Ácido iódico
	Per- -ico	Mayor	I2O7 + H2O → H2I2O8 → HIO4	Ácido periodico

Para poder nombrar los ácidos ternarios, es necesario saber con qué valencia actúa el no metal. Esto podemos hacerlo formando todos los óxidos del no metal y viendo con cual obtenemos el ácido que queramos nombrar, o con el truco siguiente:

Para el ácido: H₂SO₃

1. Se asignan valores a los elementos de los que conocemos la valencia (El oxígeno tiene valencia +2 y el hidrogeno valencia -1):

2. Se multiplican esos valores por el número de átomos que hay en la fórmula:

3. Se genera una ecuación con los valores anteriores y el desconocido (x) igualando a 0:

Así sabemos que el azufre está actuando con valencia 4, sabiendo que éste tiene tres valencias y que la valencia 4 es la media, ya podemos formular: Ácido sulfúrico.

ÁCIDOS TERNARIOS ESPECIALES:

Existen algunos casos especiales donde el elemento puede interactuar con una, dos o tres moléculas de agua. Estos casos especiales pertenecen a los elementos: fósforo, arsénico y antimonio. Dependiendo de cuantas moléculas de agua añadamos, a la hora de formular añadiremos delante del no metal, el prefijo meta- (+ 1 H₂O), piro- (+ 2 H₂O) y orto- (+ 3 H₂O).

Ejemplos:

Fórmula	Nomenclatura
P2O5 + H2O → H2P2O6 → HPO3	Ácido metafosfórico o Ácido fosfórico
P2O5 + 2H2O → H4P2O7	Ácido pirofosfórico
P2O5 + 3H2O → H6P2O8 → H3PO4	Ácido ortofosfórico