QUÍMICA: FORMULACIÓN INORGÁNICA - Compuestos binarios

COMPUESTOS BINARIOS:

Son compuestos formados solo por dos elementos.
Existen diferentes tipos:

1) HIDRUROS:

1.1) Hidruros metálicos
Los hidruros son combinaciones binarias del hidrógeno y algún metal.

El hidrógeno siempre tiene número de oxidación -1.

Fórmula:

Me Hm

¿Cómo los nombramos?

1. Formulación STOCK:

Hidruro de nombre del metal (valencia del metal en números romanos si tiene más de una)

2. Formulación SISTEMÁTICA:

(Valencia del metal)Hidruro de nombre del metal.

Valencia del metal	Prefijo en sistemática
1	Mono-
2	Di-
3	Tri-
4	Tetra-
5	Penta-
6	Hexo-
7	Hepto-

Ejemplos:

Fórmula	STOCK	SISTEMÁTICA
SnH4	Hidruro de estaño	Tetrahidruro de estaño
AlH3	Hidruro de Aluminio	Trihidruro de aluminio
LiH	Hidruro de Litio	Monohidruro de litio
NaH	Hidruro de sodio	Monohidruro de sodio
NiH3	Hidruro de Níquel (III)	Trihidruro de níquel
PbH3	Hidruro de plomo (III)	Trihidruro de plomo

1.2) Hidruros no metálicos:

Los hidruros no metálicos están formados por hidrógeno (con número de oxidación +1) y un no metal con el número de oxidación más pequeño que posea.

Fórmula:

N Hn

Estos hidruros, aunque se pueden nombrar con nomenclatura STOCK y sistemática, también tienen nombres propios que son los más usados.

Hidruro	Nombre común	STOCK	Sistemática
NH3	Amoníaco	Hidruro de nitrógeno (III)	Trihidruro de nitrógeno
PH3	Fosfina	Hidruro de fósforo (III)	Trihidruro de fósforo
AsH3	Arsina	Hidruro de Arsenio (III)	Trihidruro de Arsenio
SbH3	Estibina	Hidruro de antimonio	Trihidruro de antimonio
CH4	Metano	--	--
SiH4	Silano	Hidruro de silicio	Tetrahidruro de silicio
BH3	Borano	Hidruro de boro	Trihidruro de boro
H2O	Agua	--	--

1.3) Hidrácidos:

Los hidrácidos son compuestos formados por hidrógenos y no metales del grupo de los halógenos o los anfígenos.

Fórmula:

HnN

¿Cómo los nombramos?

1. NOMENCLATURA TRADICIONAL: (La más utilizada)

Ácido de nombre del metal – hídrico

2. NOMENCLATURA STOCK:

Nombre del metal – uro de prefijo-hidrógeno.

** El prefijo solo se utilizaría con los anfígenos que tienen número de oxidación 2.

Ejemplos:

Fórmula	Tradicional	STOCK
HF	Ácido fluorhídrico	Fluoruro de hidrógeno
HCl	Ácido clorhídrico	Cloruro de hidrógeno
HBr	Ácido bromhídrico	Bromuro de hidrógeno
HI	Ácido iodhídrico	Ioduro de hidrógeno
H2S	Ácido sulfhídrico	Sulfuro de dihidrógeno
H2Se	Ácido selenhídrico	Seleniuro de dihidrógeno
H2Te	Ácido telurhídrico	Telururo de dihidrógeno

2) ÓXIDOS Y PERÓXIDOS:

2.1) ÓXIDOS:

Los Óxidos son compuestos binarios compuestos por oxígeno y otro elemento. El oxígeno siempre actúa con el número de oxidación 2.

Fórmula:

X2 Ox

¿Cómo los formulamos?

1.  Nomenclatura SISTEMÁTICA:

Prefijo valenciaÓxido de prefijo valenciaelemento

Ejemplo: CO₂  Dióxido de carbono.

2. Nomenclatura STOCK:

Óxido de elemento (número de oxidación con el que actúa el elemento en números romanos)

Ejemplo: CO₂ En este óxido el Carbono actúa con el número de oxidación 4, y se ha simplificado la fórmula, porque si no el elemento tendría valencia 2. Veamos: C₂O_4 à CO₂ . Así para la nomenclatura en STOCK decimos: Óxido de Carbono (IV).

** Siempre que podamos simplificar las fórmulas, porque los números sean múltiples, debemos hacerlo. Además hay que contemplar que a la hora de nombrar las fórmulas, nos pueden aparecer simplificadas. En el caso de los óxidos, sabremos que están simplificadas cuando el elemento no tenga valencia 2, ya que el oxígeno siempre da esa valencia. **

3. Nomenclatura TRADICIONAL:

Óxido de elementosufijo.

Los sufijos dependerán de cuantas valencias tenga el elemento y con cuál actúe.

a) Si el elemento tiene una valencia: Siempre acabaran en –oso.

b) Si el elemento tiene dos valencias: Si actúa con la pequeña (-oso), y si actúa con la grande (ico).

Si tiene tres valencias o más entonces además de sufijo habrá prefijo en el elemento:

c) Si el elemento tiene 3 valencias: Si actúa con la pequeña (hipo- -oso), si actúa con la media (-oso), y si actúa con la mayor (-ico)

d) Si el elemento tiene 4 valencias: Si actúa con la pequeña (hipo- -oso), si actúa con la segunda (-oso), si actúa con la tercera (-ico) y si actúa con la mayor (per- -ico).

Número de valencias	Terminaciones	Tamaño de las valencias	Ejemplo
			Fórmula	Nomenclatura
1	-oso	Sólo hay una	Na2O	Óxido sodoso
2	-oso	Menor	Ca2O2 → CaO	Óxido calcioso
	-ico	Mayor	Ca2O4 → CaO2	Óxido cálcico
3	Hipo- -oso	Menor	S2O2 → SO	Óxido hiposulfuroso
	-oso	Media	S2O4 → SO2	Óxido sulfuroso
	-ico	Mayor	S2O6 → SO3	Óxido sulfúrico
4	Hipo- -oso	Menor	I2O	Óxido hipoiodoso
	-oso	Media menor	I2O3	Óxido iodoso
	-ico	Media mayor	I2O5	Óxido iódico
	Per- -ico	Mayor	I2O7	Óxido periodico

** La nomenclatura que más se utiliza para los óxidos es la NOMENCLATURA STOCK**

Ejemplos:

Fórmula	Nomenclatura STOCK
K2O	Óxido de potasio	**No ponemos números romanos si solo hay una valencia**
Ca2O2 →CaO	Óxido de calcio
Li2O	Óxido de litio
Bi2O3	Óxido de bismuto (III)
P2O4 →PO2	Óxido de fosforo (IV)
Cl2O	Óxido de cloro (I)
Al2O3	Óxido de aluminio

2.2) PERÓXIDOS:

Los peróxidos se forman al añadir a un óxido otro oxígeno.

Por tanto, lo que hay que hacer es formar el óxido y luego sumarle otro oxígeno.

Óxido + O à Peróxido

Fórmula:

Xo+1Ox

Ejemplos de formación:

(Óxido de cobre) CuO + O → CuO₂ (Peróxido de cobre)

(Óxido de sodio) Na₂O + O → Na₂O₂ (peróxido de sodio)

** No simplificamos NUNCA los peróxidos aunque podamos hacerlo**

¿Cómo nombramos los peróxidos?

Los nombramos igual que los óxidos pero añadiendo siempre el prefijo per- delante de la palabra óxido.

3) SALES BINARIAS:

Las sales binarias o neutras, son combinaciones de un metal y un no metal.

Fórmula:

Mn Nm

Metal: M

No Metal: N

¿Cómo los nombramos?

1. Formulación STOCK:

NoMetaluro de nombre del metal (valencia del metal en números romanos si tiene más de una)

2. Formulación SISTEMÁTICA:

(Átomos que intervienen)NoMetaluro de (Átomos que intervienen) nombre del metal.

Valencia del metal	Prefijo en sistemática
1	Mono-
2	Di-
3	Tri-
4	Tetra-
5	Penta-
6	Hexo-
7	Hepto-

Ejemplos:

Fórmula	STOCK	SISTEMÁTICA
FeCl3	Cloruro de hierro (III)	Tricloruro de hierro
NaCl	Cloruro sódico
Co2S3	Sulfuro de cobalto (III)	Trisulfuro de dicobalto
CoS	Sulfuro de cobalto (II)	Monosulfuro de cobalto.
CaBr2	Bromuro de calcio.	Dibromuro de calcio.
AuBr3	Bromuro de oro (III)	Tribromuro de oro.