QUÍMICA: FORMULACIÓN INORGÁNICA - Óxidos y Peróxidos

ÓXIDOS Y PERÓXIDOS

ÓXIDOS:

Los Óxidos son compuestos binarios compuestos por oxígeno y otro elemento. El oxígeno siempre actúa con el número de oxidación 2.

Fórmula:

X2 Ox

¿Cómo los formulamos?

1.  Nomenclatura SISTEMÁTICA:

Prefijo valenciaÓxido de prefijo valenciaelemento

Ejemplo: CO₂  Dióxido de carbono.

2. Nomenclatura STOCK:

Óxido de elemento (número de oxidación con el que actúa el elemento en números romanos)

Ejemplo: CO₂ En este óxido el Carbono actúa con el número de oxidación 4, y se ha simplificado la fórmula, porque si no el elemento tendría valencia 2. Veamos: C₂O_{4 à} CO₂ . Así para la nomenclatura en STOCK decimos: Óxido de Carbono (IV).

** Siempre que podamos simplificar las fórmulas, porque los números sean múltiples, debemos hacerlo. Además hay que contemplar que a la hora de nombrar las fórmulas, nos pueden aparecer simplificadas. En el caso de los óxidos, sabremos que están simplificadas cuando el elemento no tenga valencia 2, ya que el oxígeno siempre da esa valencia. **

3. Nomenclatura TRADICIONAL:

Óxido de elementosufijo.

Los sufijos dependerán de cuantas valencias tenga el elemento y con cuál actúe.

a) Si el elemento tiene una valencia: Siempre acabaran en –oso.

b) Si el elemento tiene dos valencias: Si actúa con la pequeña (-oso), y si actúa con la grande (ico).

Si tiene tres valencias o más entonces además de sufijo habrá prefijo en el elemento:

c) Si el elemento tiene 3 valencias: Si actúa con la pequeña (hipo- -oso), si actúa con la media (-oso), y si actúa con la mayor (-ico)

d) Si el elemento tiene 4 valencias: Si actúa con la pequeña (hipo- -oso), si actúa con la segunda (-oso), si actúa con la tercera (-ico) y si actúa con la mayor (per- -ico).

Número de valencias	Terminaciones	Tamaño de las valencias	Ejemplo
			Fórmula	Nomenclatura
1	-oso	Sólo hay una	Na2O	Óxido sodoso
2	-oso	Menor	Ca2O2 → CaO	Óxido calcioso
	-ico	Mayor	Ca2O4 → CaO2	Óxido cálcico
3	Hipo- -oso	Menor	S2O2 → SO	Óxido hiposulfuroso
	-oso	Media	S2O4 → SO2	Óxido sulfuroso
	-ico	Mayor	S2O6 → SO3	Óxido sulfúrico
4	Hipo- -oso	Menor	I2O	Óxido hipoiodoso
	-oso	Media menor	I2O3	Óxido iodoso
	-ico	Media mayor	I2O5	Óxido iódico
	Per- -ico	Mayor	I2O7	Óxido periodico

** La nomenclatura que más se utiliza para los óxidos es la NOMENCLATURA STOCK**

Ejemplos:

Fórmula	Nomenclatura STOCK
K2O	Óxido de potasio	**No ponemos números romanos si solo hay una valencia**
Ca2O2 →CaO	Óxido de calcio
Li2O	Óxido de litio
Bi2O3	Óxido de bismuto (III)
P2O4 →PO2	Óxido de fosforo (IV)
Cl2O	Óxido de cloro (I)
Al2O3	Óxido de aluminio

PERÓXIDOS:

Los peróxidos se forman al añadir a un óxido otro oxígeno.

Por tanto, lo que hay que hacer es formar el óxido y luego sumarle otro oxígeno.

Óxido + O à Peróxido

Fórmula:

Xo+1Ox

Ejemplos de formación:

(Óxido de cobre) CuO + O → CuO₂ (Peróxido de cobre)

(Óxido de sodio) Na₂O + O → Na₂O₂ (peróxido de sodio)

** No simplificamos NUNCA los peróxidos aunque podamos hacerlo**

¿Cómo nombramos los peróxidos?

Los nombramos igual que los óxidos pero añadiendo siempre el prefijo per- delante de la palabra óxido.