QUÍMICA: FORMULACIÓN INORGÁNICA - Compuestos ternarios

COMPUESTOS TERNARIOS

Son compuestos formados por tres elementos.

Hay diferentes tipos:

1) HIDRÓXIDOS

Los hidróxidos son compuestos formados por un metal y un elemento hidróxido (OH).

El elemento Hidróxido tiene siempre número de oxidación 1.

Fórmula:

M (OH)m

¿Cómo los nombramos?

1. Formulación STOCK:

Hidróxido de nombre del metal (valencia del metal en números romanos si tiene más de una)

2. Formulación SISTEMÁTICA:

(Átomos que intervienen)Hidróxido de nombre del metal.

Valencia del metal	Prefijo en sistemática
1	Mono-
2	Di-
3	Tri-
4	Tetra-
5	Penta-
6	Hexo-
7	Hepto-

Ejemplos:

Fórmula	STOCK	SISTEMÁTICA
Mg(OH)2	Hidróxido de magnesio	Dihidróxido de magnesio
Pt(OH)2	Hidróxido de platino (II)	Dihidróxido de platino
HgOH	Hidróxido de mercurio (I)	Hidróxido de mercurio
Be(OH)2	Hidróxido de berilio	Dihidróxido de berilio
Fe(OH)3	Hidróxido de hierro (III)	Trihidróxido de hierro
Sn(OH)4	Hidróxido de estaño (IV)	Tetrahidróxido de estaño

2) ÁCIDOS TERNARIOS

Los ácidos ternarios o oxiácidos son elementos ternarios compuestos por hidrógeno , oxígeno y un elemento no metálico.

Fórmula:

HnNmOu

Los ácidos ternarios son compuestos que se forman a partir de la unión de un óxido y una molécula de agua:

¿Cómo los nombramos?

Los oxiácidos los nombramos con nomenclatura tradicional.

La nomenclatura sigue la fórmula: Ácido nometalsufijo.

Los sufijos dependerán de cuantas valencias tenga el elemento no metálico y con cuál actúe.

a) Si el elemento tiene una valencia: Siempre acabaran en –oso.

b) Si el elemento tiene dos valencias: Si actúa con la pequeña (-oso), y si actúa con la grande (ico).

Si tiene tres valencias o más entonces además de sufijo habrá prefijo en el elemento:

c) Si el elemento tiene 3 valencias: Si actúa con la pequeña (hipo- -oso), si actúa con la media (-oso), y si actúa con la mayor (-ico)

d) Si el elemento tiene 4 valencias: Si actúa con la pequeña (hipo- -oso), si actúa con la segunda (-oso), si actúa con la tercera (-ico) y si actúa con la mayor (per- -ico).

Número de valencias	Terminaciones	Tamaño de las valencias	Ejemplo
			Fórmula	Nomenclatura
1	-oso	Sólo hay una	Na2O + H2O → H2O2Na2→HNaO	Ácido sodoso
2	-oso	Menor	Ca2O2 → CaO + H2O →H2CaO2	Ácido calcioso
	-ico	Mayor	Ca2O4 → CaO2 + H2O →H2CaO3	Ácido cálcico
3	Hipo- -oso	Menor	S2O2 → SO + H2O → H2SO2	Ácido hiposulfuroso
	-oso	Media	S2O4 → SO2 + H2O → H2SO3	Ácido sulfuroso
	-ico	Mayor	S2O6 → SO3 + H2O → H2SO6	Ácido sulfúrico
4	Hipo- -oso	Menor	I2O +H2O → H2I2O2 → HIO	Ácido hipoiodoso
	-oso	Media menor	I2O3 + H2O → H2I2O4 → HIO2	Ácido iodoso
	-ico	Media mayor	I2O5 + H2O → H2I2O6 → HIO3	Ácido iódico
	Per- -ico	Mayor	I2O7 + H2O → H2I2O8 → HIO4	Ácido periodico

Para poder nombrar los ácidos ternarios, es necesario saber con qué valencia actúa el no metal. Esto podemos hacerlo formando todos los óxidos del no metal y viendo con cual obtenemos el ácido que queramos nombrar, o con el truco siguiente:

Para el ácido: H₂SO₃

1. Se asignan valores a los elementos de los que conocemos la valencia (El oxígeno tiene valencia +2 y el hidrogeno valencia -1):

2. Se multiplican esos valores por el número de átomos que hay en la fórmula:

3. Se genera una ecuación con los valores anteriores y el desconocido (x) igualando a 0:

Así sabemos que el azufre está actuando con valencia 4, sabiendo que éste tiene tres valencias y que la valencia 4 es la media, ya podemos formular: Ácido sulfúrico.

ÁCIDOS TERNARIOS ESPECIALES:

Existen algunos casos especiales donde el elemento puede interactuar con una, dos o tres moléculas de agua. Estos casos especiales pertenecen a los elementos: fósforo, arsénico y antimonio. Dependiendo de cuantas moléculas de agua añadamos, a la hora de formular añadiremos delante del no metal, el prefijo meta- (+ 1 H₂O), piro- (+ 2 H₂O) y orto- (+ 3 H₂O).

Ejemplos:

Fórmula	Nomenclatura
P2O5 + H2O → H2P2O6 → HPO3	Ácido metafosfórico o Ácido fosfórico
P2O5 + 2H2O → H4P2O7	Ácido pirofosfórico
P2O5 + 3H2O → H6P2O8 → H3PO4	Ácido ortofosfórico

3) SALES TERNARIAS

Los sales ternarias o oxosales son compuestos ternarios que proceden de la sustitución del hidrogeno de los ácidos ternarios.

 Fórmula:

Mn(NmOu)m

¿Cómo los formulamos?

Queremos formular por ejemplo: Sulfato de sodio.

1. Primero nos centramos en la primera parte el Sulfato:

2. Una vez identificado el elemento y su valencia nos proponemos formular el ácido ternario del que derivará nuestra sal, y para ello en primer lugar debemos formar el óxido, donde intervendrá el 

azufre con valencia 6.

3. Una vez obtenido el óxido debemos sumar una molécula de agua para obtener el ácido:

4. Substituimos el hidrogeno por el elemento que acompaña al sulfato que en este caso es el sodio, y con esto obtenemos la sal.

¿Cómo los nombramos?

Las oxosales las nombramos con nomenclatura tradicional.

La nomenclatura sigue la fórmula:

 elementooxoácidosufijo de elemento sustituto del hidrogeno.

Los sufijos dependerán de cuantas valencias tenga el elemento no metálico y con cuál actúe, aunque en este caso, los sufijos serán diferentes.

a) Si el elemento tiene una valencia: Siempre acabaran en –ito  (lo que antes era –oso).

b) Si el elemento tiene dos valencias: Si actúa con la pequeña (-ito), y si actúa con la grande –ato (lo que antes era -ico).

Si tiene tres valencias o más entonces además de sufijo habrá prefijo en el elemento:

c) Si el elemento tiene 3 valencias: Si actúa con la pequeña (hipo- -ito), si actúa con la media (-ito), y si actúa con la mayor (-ato)

d) Si el elemento tiene 4 valencias: Si actúa con la pequeña (hipo- -ito), si actúa con la segunda (-ito), si actúa con la tercera (-ato) y si actúa con la mayor (per- -ato).

Número de valencias	Terminaciones		Tamaño de las valencias	Ejemplo
				Fórmula	Nomenclatura
1	-oso	-ito	Sólo hay una	Na2O + H2O → H2O2Na2→HNaO → KNaO	Sodito de potasio.
2	-oso	-ito	Menor	Ca2O2  → CaO + H2O → H2CaO2 → K2CaO2	Calcito de potasio
	-ico	-ato	Mayor	Ca2O4 → CaO2 + H2O → H2CaO3 → K2CaO3	Calciato de potasio
3	Hipo- -oso	Hipo- -ito	Menor	S2O2 → SO + H2O → H2SO2→ K2SO2	Hiposulfurito de potasio
	-oso	-ito	Media	S2O4 → SO2 + H2O → H2SO3 → K2SO3	Sulfurito de potasio
	-ico	-ato	Mayor	S2O6 → SO3 + H2O → H2SO6 → K2SO6	Sulfurato de potasio
4	Hipo- -oso	Hipo- - ito	Menor	I2O +H2O → H2I2O2 → HIO →   KIO	Hipoiodito de potasio
	-oso	-ito	Media menor	I2O3 + H2O → H2I2O4 → HIO2 → KIO2	Iodito de potasio
	-ico	-ato	Media mayor	I2O5 + H2O → H2I2O6 → HIO3 → KIO3	Iodato de potasio
	Per- -ico	Per- -ato	Mayor	I2O7 + H2O → H2I2O8 → HIO4 → KIO4	Periodato de potasio

Para poder nombrar las sales ternarias de forma simple lo hacemos igual que con los ácidos, así, volvemos a colocar el hidrogeno en el lugar que ocupaba antes:

Si tenemos: NaClO₄, para obtener el ácido substituimos el sodio por el hidrogeno y tenemos el ácido: HClO₄.

Una vez tenemos el ácido tenemos que ver de qué óxido proviene:

1. Como el hidrogeno no tiene valencia 2, eso quiere que el ácido ha sido simplificado una vez formado, así, multiplicamos el número de átomos por 2:

HClO₄ · 2 = H₂Cl₂O₈

2. Como para formar el ácido hemos sumado agua, para obtener el óxido del que proviene, tenemos que restar una molécula de agua:

HClO₄ · 2 = H₂Cl₂O₈ – H₂O = Cl₂O₇

3. La valencia con la que ha actuado el cloro es la que se encuentra con el oxígeno, por tanto 7. Como siete es la valencia más alta, el ácido formado será el Ácido perclórico.

4. Para la sal, convertimos el perclórico en Perclorato de sodio, y así nombramos la sal.