QUÍMICA: FORMULACIÓN INORGÁNICA

FORMULACIÓN INORGÁNICA

Los compuestos inorgánicos son aquellos en los que no participan enlaces carbono - hidrógeno. Estos compuestos existen en menor proporción y variación que los compuestos orgánicos.

Existen dos grupos de compuestos inorgánicos:

1) GRUPO 1: COMPUESTOS BINARIOS:

Son compuestos formados solo por dos elementos.
Existen diferentes tipos:

1.1) HIDRUROS:

1.1.1) Hidruros metálicos
Los hidruros son combinaciones binarias del hidrógeno y algún metal.

El hidrógeno siempre tiene número de oxidación -1.

Fórmula:

Me Hm

¿Cómo los nombramos?

1. Formulación STOCK:

Hidruro de nombre del metal (valencia del metal en números romanos si tiene más de una)

2. Formulación SISTEMÁTICA:

(Valencia del metal)Hidruro de nombre del metal.

Valencia del metal	Prefijo en sistemática
1	Mono-
2	Di-
3	Tri-
4	Tetra-
5	Penta-
6	Hexo-
7	Hepto-

Ejemplos:

Fórmula	STOCK	SISTEMÁTICA
SnH4	Hidruro de estaño	Tetrahidruro de estaño
AlH3	Hidruro de Aluminio	Trihidruro de aluminio
LiH	Hidruro de Litio	Monohidruro de litio
NaH	Hidruro de sodio	Monohidruro de sodio
NiH3	Hidruro de Níquel (III)	Trihidruro de níquel
PbH3	Hidruro de plomo (III)	Trihidruro de plomo

1.1.2) Hidruros no metálicos:

Los hidruros no metálicos están formados por hidrógeno (con número de oxidación +1) y un no metal con el número de oxidación más pequeño que posea.

Fórmula:

N Hn

Estos hidruros, aunque se pueden nombrar con nomenclatura STOCK y sistemática, también tienen nombres propios que son los más usados.

Hidruro	Nombre común	STOCK	Sistemática
NH3	Amoníaco	Hidruro de nitrógeno (III)	Trihidruro de nitrógeno
PH3	Fosfina	Hidruro de fósforo (III)	Trihidruro de fósforo
AsH3	Arsina	Hidruro de Arsenio (III)	Trihidruro de Arsenio
SbH3	Estibina	Hidruro de antimonio	Trihidruro de antimonio
CH4	Metano	--	--
SiH4	Silano	Hidruro de silicio	Tetrahidruro de silicio
BH3	Borano	Hidruro de boro	Trihidruro de boro
H2O	Agua	--	--

1.1.3) Hidrácidos:

Los hidrácidos son compuestos formados por hidrógenos y no metales del grupo de los halógenos o los anfígenos.

Fórmula:

HnN

¿Cómo los nombramos?

1. NOMENCLATURA TRADICIONAL: (La más utilizada)

Ácido de nombre del metal – hídrico

2. NOMENCLATURA STOCK:

Nombre del metal – uro de prefijo-hidrógeno.

** El prefijo solo se utilizaría con los anfígenos que tienen número de oxidación 2.

Ejemplos:

Fórmula	Tradicional	STOCK
HF	Ácido fluorhídrico	Fluoruro de hidrógeno
HCl	Ácido clorhídrico	Cloruro de hidrógeno
HBr	Ácido bromhídrico	Bromuro de hidrógeno
HI	Ácido iodhídrico	Ioduro de hidrógeno
H2S	Ácido sulfhídrico	Sulfuro de dihidrógeno
H2Se	Ácido selenhídrico	Seleniuro de dihidrógeno
H2Te	Ácido telurhídrico	Telururo de dihidrógeno

1.2) ÓXIDOS Y PERÓXIDOS:

1.2.1) ÓXIDOS:

Los Óxidos son compuestos binarios compuestos por oxígeno y otro elemento. El oxígeno siempre actúa con el número de oxidación 2.

Fórmula:

X2 Ox

¿Cómo los formulamos?

1.  Nomenclatura SISTEMÁTICA:

Prefijo valenciaÓxido de prefijo valenciaelemento

Ejemplo: CO₂  Dióxido de carbono.

2. Nomenclatura STOCK:

Óxido de elemento (número de oxidación con el que actúa el elemento en números romanos)

Ejemplo: CO₂ En este óxido el Carbono actúa con el número de oxidación 4, y se ha simplificado la fórmula, porque si no el elemento tendría valencia 2. Veamos: C₂O_4 à CO₂ . Así para la nomenclatura en STOCK decimos: Óxido de Carbono (IV).

** Siempre que podamos simplificar las fórmulas, porque los números sean múltiples, debemos hacerlo. Además hay que contemplar que a la hora de nombrar las fórmulas, nos pueden aparecer simplificadas. En el caso de los óxidos, sabremos que están simplificadas cuando el elemento no tenga valencia 2, ya que el oxígeno siempre da esa valencia. **

3. Nomenclatura TRADICIONAL:

Óxido de elementosufijo.

Los sufijos dependerán de cuantas valencias tenga el elemento y con cuál actúe.

a) Si el elemento tiene una valencia: Siempre acabaran en –oso.

b) Si el elemento tiene dos valencias: Si actúa con la pequeña (-oso), y si actúa con la grande (ico).

Si tiene tres valencias o más entonces además de sufijo habrá prefijo en el elemento:

c) Si el elemento tiene 3 valencias: Si actúa con la pequeña (hipo- -oso), si actúa con la media (-oso), y si actúa con la mayor (-ico)

d) Si el elemento tiene 4 valencias: Si actúa con la pequeña (hipo- -oso), si actúa con la segunda (-oso), si actúa con la tercera (-ico) y si actúa con la mayor (per- -ico).

Número de valencias	Terminaciones	Tamaño de las valencias	Ejemplo
			Fórmula	Nomenclatura
1	-oso	Sólo hay una	Na2O	Óxido sodoso
2	-oso	Menor	Ca2O2 → CaO	Óxido calcioso
	-ico	Mayor	Ca2O4 → CaO2	Óxido cálcico
3	Hipo- -oso	Menor	S2O2 → SO	Óxido hiposulfuroso
	-oso	Media	S2O4 → SO2	Óxido sulfuroso
	-ico	Mayor	S2O6 → SO3	Óxido sulfúrico
4	Hipo- -oso	Menor	I2O	Óxido hipoiodoso
	-oso	Media menor	I2O3	Óxido iodoso
	-ico	Media mayor	I2O5	Óxido iódico
	Per- -ico	Mayor	I2O7	Óxido periodico

** La nomenclatura que más se utiliza para los óxidos es la NOMENCLATURA STOCK**

Ejemplos:

Fórmula	Nomenclatura STOCK
K2O	Óxido de potasio	**No ponemos números romanos si solo hay una valencia**
Ca2O2 →CaO	Óxido de calcio
Li2O	Óxido de litio
Bi2O3	Óxido de bismuto (III)
P2O4 →PO2	Óxido de fosforo (IV)
Cl2O	Óxido de cloro (I)
Al2O3	Óxido de aluminio

1.2.2) PERÓXIDOS:

Los peróxidos se forman al añadir a un óxido otro oxígeno.

Por tanto, lo que hay que hacer es formar el óxido y luego sumarle otro oxígeno.

Óxido + O à Peróxido

Fórmula:

Xo+1Ox

Ejemplos de formación:

(Óxido de cobre) CuO + O → CuO₂ (Peróxido de cobre)

(Óxido de sodio) Na₂O + O → Na₂O₂ (peróxido de sodio)

** No simplificamos NUNCA los peróxidos aunque podamos hacerlo**

¿Cómo nombramos los peróxidos?

Los nombramos igual que los óxidos pero añadiendo siempre el prefijo per- delante de la palabra óxido.

1.3) SALES BINARIAS:

Las sales binarias o neutras, son combinaciones de un metal y un no metal.

Fórmula:

Mn Nm

Metal: M

No Metal: N

¿Cómo los nombramos?

1. Formulación STOCK:

NoMetaluro de nombre del metal (valencia del metal en números romanos si tiene más de una)

2. Formulación SISTEMÁTICA:

(Átomos que intervienen)NoMetaluro de (Átomos que intervienen) nombre del metal.

Valencia del metal	Prefijo en sistemática
1	Mono-
2	Di-
3	Tri-
4	Tetra-
5	Penta-
6	Hexo-
7	Hepto-

Ejemplos:

Fórmula	STOCK	SISTEMÁTICA
FeCl3	Cloruro de hierro (III)	Tricloruro de hierro
NaCl	Cloruro sódico
Co2S3	Sulfuro de cobalto (III)	Trisulfuro de dicobalto
CoS	Sulfuro de cobalto (II)	Monosulfuro de cobalto.
CaBr2	Bromuro de calcio.	Dibromuro de calcio.
AuBr3	Bromuro de oro (III)	Tribromuro de oro.

2) GRUPO 2: COMPUESTOS TERNARIOS

Son compuestos formados por tres elementos.

Hay diferentes tipos:

2.1) HIDRÓXIDOS

Los hidróxidos son compuestos formados por un metal y un elemento hidróxido (OH).

El elemento Hidróxido tiene siempre número de oxidación 1.

Fórmula:

M (OH)m

¿Cómo los nombramos?

1. Formulación STOCK:

Hidróxido de nombre del metal (valencia del metal en números romanos si tiene más de una)

2. Formulación SISTEMÁTICA:

(Átomos que intervienen)Hidróxido de nombre del metal.

Valencia del metal	Prefijo en sistemática
1	Mono-
2	Di-
3	Tri-
4	Tetra-
5	Penta-
6	Hexo-
7	Hepto-

Ejemplos:

Fórmula	STOCK	SISTEMÁTICA
Mg(OH)2	Hidróxido de magnesio	Dihidróxido de magnesio
Pt(OH)2	Hidróxido de platino (II)	Dihidróxido de platino
HgOH	Hidróxido de mercurio (I)	Hidróxido de mercurio
Be(OH)2	Hidróxido de berilio	Dihidróxido de berilio
Fe(OH)3	Hidróxido de hierro (III)	Trihidróxido de hierro
Sn(OH)4	Hidróxido de estaño (IV)	Tetrahidróxido de estaño

2.2) ÁCIDOS TERNARIOS

Los ácidos ternarios o oxiácidos son elementos ternarios compuestos por hidrógeno , oxígeno y un elemento no metálico.

Fórmula:

HnNmOu

Los ácidos ternarios son compuestos que se forman a partir de la unión de un óxido y una molécula de agua:

¿Cómo los nombramos?

Los oxiácidos los nombramos con nomenclatura tradicional.

La nomenclatura sigue la fórmula: Ácido nometalsufijo.

Los sufijos dependerán de cuantas valencias tenga el elemento no metálico y con cuál actúe.

a) Si el elemento tiene una valencia: Siempre acabaran en –oso.

b) Si el elemento tiene dos valencias: Si actúa con la pequeña (-oso), y si actúa con la grande (ico).

Si tiene tres valencias o más entonces además de sufijo habrá prefijo en el elemento:

c) Si el elemento tiene 3 valencias: Si actúa con la pequeña (hipo- -oso), si actúa con la media (-oso), y si actúa con la mayor (-ico)

d) Si el elemento tiene 4 valencias: Si actúa con la pequeña (hipo- -oso), si actúa con la segunda (-oso), si actúa con la tercera (-ico) y si actúa con la mayor (per- -ico).

Número de valencias	Terminaciones	Tamaño de las valencias	Ejemplo
			Fórmula	Nomenclatura
1	-oso	Sólo hay una	Na2O + H2O → H2O2Na2→HNaO	Ácido sodoso
2	-oso	Menor	Ca2O2 → CaO + H2O →H2CaO2	Ácido calcioso
	-ico	Mayor	Ca2O4 → CaO2 + H2O →H2CaO3	Ácido cálcico
3	Hipo- -oso	Menor	S2O2 → SO + H2O → H2SO2	Ácido hiposulfuroso
	-oso	Media	S2O4 → SO2 + H2O → H2SO3	Ácido sulfuroso
	-ico	Mayor	S2O6 → SO3 + H2O → H2SO6	Ácido sulfúrico
4	Hipo- -oso	Menor	I2O +H2O → H2I2O2 → HIO	Ácido hipoiodoso
	-oso	Media menor	I2O3 + H2O → H2I2O4 → HIO2	Ácido iodoso
	-ico	Media mayor	I2O5 + H2O → H2I2O6 → HIO3	Ácido iódico
	Per- -ico	Mayor	I2O7 + H2O → H2I2O8 → HIO4	Ácido periodico

Para poder nombrar los ácidos ternarios, es necesario saber con qué valencia actúa el no metal. Esto podemos hacerlo formando todos los óxidos del no metal y viendo con cual obtenemos el ácido que queramos nombrar, o con el truco siguiente:

Para el ácido: H₂SO₃

1. Se asignan valores a los elementos de los que conocemos la valencia (El oxígeno tiene valencia +2 y el hidrogeno valencia -1):

2. Se multiplican esos valores por el número de átomos que hay en la fórmula:

3. Se genera una ecuación con los valores anteriores y el desconocido (x) igualando a 0:

Así sabemos que el azufre está actuando con valencia 4, sabiendo que éste tiene tres valencias y que la valencia 4 es la media, ya podemos formular: Ácido sulfúrico.

ÁCIDOS TERNARIOS ESPECIALES:

Existen algunos casos especiales donde el elemento puede interactuar con una, dos o tres moléculas de agua. Estos casos especiales pertenecen a los elementos: fósforo, arsénico y antimonio. Dependiendo de cuantas moléculas de agua añadamos, a la hora de formular añadiremos delante del no metal, el prefijo meta- (+ 1 H₂O), piro- (+ 2 H₂O) y orto- (+ 3 H₂O).

Ejemplos:

Fórmula	Nomenclatura
P2O5 + H2O → H2P2O6 → HPO3	Ácido metafosfórico o Ácido fosfórico
P2O5 + 2H2O → H4P2O7	Ácido pirofosfórico
P2O5 + 3H2O → H6P2O8 → H3PO4	Ácido ortofosfórico

2.3) SALES TERNARIAS

Los sales ternarias o oxosales son compuestos ternarios que proceden de la sustitución del hidrogeno de los ácidos ternarios.

 Fórmula:

Mn(NmOu)m

¿Cómo los formulamos?

Queremos formular por ejemplo: Sulfato de sodio.

1. Primero nos centramos en la primera parte el Sulfato:

2. Una vez identificado el elemento y su valencia nos proponemos formular el ácido ternario del que derivará nuestra sal, y para ello en primer lugar debemos formar el óxido, donde intervendrá el 

azufre con valencia 6.

3. Una vez obtenido el óxido debemos sumar una molécula de agua para obtener el ácido:

4. Substituimos el hidrogeno por el elemento que acompaña al sulfato que en este caso es el sodio, y con esto obtenemos la sal.

¿Cómo los nombramos?

Las oxosales las nombramos con nomenclatura tradicional.

La nomenclatura sigue la fórmula:

 elementooxoácidosufijo de elemento sustituto del hidrogeno.

Los sufijos dependerán de cuantas valencias tenga el elemento no metálico y con cuál actúe, aunque en este caso, los sufijos serán diferentes.

a) Si el elemento tiene una valencia: Siempre acabaran en –ito  (lo que antes era –oso).

b) Si el elemento tiene dos valencias: Si actúa con la pequeña (-ito), y si actúa con la grande –ato (lo que antes era -ico).

Si tiene tres valencias o más entonces además de sufijo habrá prefijo en el elemento:

c) Si el elemento tiene 3 valencias: Si actúa con la pequeña (hipo- -ito), si actúa con la media (-ito), y si actúa con la mayor (-ato)

d) Si el elemento tiene 4 valencias: Si actúa con la pequeña (hipo- -ito), si actúa con la segunda (-ito), si actúa con la tercera (-ato) y si actúa con la mayor (per- -ato).

Número de valencias	Terminaciones		Tamaño de las valencias	Ejemplo
				Fórmula	Nomenclatura
1	-oso	-ito	Sólo hay una	Na2O + H2O → H2O2Na2→HNaO → KNaO	Sodito de potasio.
2	-oso	-ito	Menor	Ca2O2  → CaO + H2O → H2CaO2 → K2CaO2	Calcito de potasio
	-ico	-ato	Mayor	Ca2O4 → CaO2 + H2O → H2CaO3 → K2CaO3	Calciato de potasio
3	Hipo- -oso	Hipo- -ito	Menor	S2O2 → SO + H2O → H2SO2→ K2SO2	Hiposulfurito de potasio
	-oso	-ito	Media	S2O4 → SO2 + H2O → H2SO3 → K2SO3	Sulfurito de potasio
	-ico	-ato	Mayor	S2O6 → SO3 + H2O → H2SO6 → K2SO6	Sulfurato de potasio
4	Hipo- -oso	Hipo- - ito	Menor	I2O +H2O → H2I2O2 → HIO →   KIO	Hipoiodito de potasio
	-oso	-ito	Media menor	I2O3 + H2O → H2I2O4 → HIO2 → KIO2	Iodito de potasio
	-ico	-ato	Media mayor	I2O5 + H2O → H2I2O6 → HIO3 → KIO3	Iodato de potasio
	Per- -ico	Per- -ato	Mayor	I2O7 + H2O → H2I2O8 → HIO4 → KIO4	Periodato de potasio

Para poder nombrar las sales ternarias de forma simple lo hacemos igual que con los ácidos, así, volvemos a colocar el hidrogeno en el lugar que ocupaba antes:

Si tenemos: NaClO₄, para obtener el ácido substituimos el sodio por el hidrogeno y tenemos el ácido: HClO₄.

Una vez tenemos el ácido tenemos que ver de qué óxido proviene:

1. Como el hidrogeno no tiene valencia 2, eso quiere que el ácido ha sido simplificado una vez formado, así, multiplicamos el número de átomos por 2:

HClO₄ · 2 = H₂Cl₂O₈

2. Como para formar el ácido hemos sumado agua, para obtener el óxido del que proviene, tenemos que restar una molécula de agua:

HClO₄ · 2 = H₂Cl₂O₈ – H₂O = Cl₂O₇

3. La valencia con la que ha actuado el cloro es la que se encuentra con el oxígeno, por tanto 7. Como siete es la valencia más alta, el ácido formado será el Ácido perclórico.

4. Para la sal, convertimos el perclórico en Perclorato de sodio, y así nombramos la sal.